生活-第三节物体的浮沉条件及应用教学设计(第三节物质的量教案)

体积单位之间的定律 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积学习目标1、能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素,知道气体摩尔体积的含义,能叙述阿伏加德罗定律的内容。2、能基于物质的量认识物质的组成及变化,建立n、m、Vm之间计算的模型,熟悉阿伏加德罗定律的应用。重难点1、气体摩尔体积概念;阿伏伽德罗定律的推论。2、物质的量与气体摩尔体积之间转化关系的构建。知识导学一、决定物质体积大小

体积单位之间的定律 第三节 物质的量

第2课时 气体摩尔体积

学习目标

1、能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素,知道气体摩尔体积的含义,能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2、能基于物质的量认识物质的组成及变化,建立n、m、Vm之间计算的模型,熟悉阿伏加德罗定律的应用。

重难点

1、气体摩尔体积概念;阿伏伽德罗定律的推论。

2、物质的量与气体摩尔体积之间转化关系的构建。

知识导学

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律

1.决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素:粒子的 、粒子的 、粒子间的 。

其中粒子的大小、粒子的数目决定了 的体积;

粒子的数目、粒子间的距离决定了 的体积。

(2)粒子数目相同物质的体积关系

①同温同压下,不同固体或液体,粒子大小不同,体积 。

②同温同压下,不同气体,粒子间的距离相同时,体积 。

2.阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容

相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有 ,也可以说,在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的 。

(2)特别提示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体;

②同温、同压、同体积、同分子数,共同存在,相互制约,且“三同定一同”。

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积

①定义: 所占的体积。

②符号:________

③单位: (或 )

④数学表达式:________

⑤影响因素:气体所处的 和

2.标准状况下的气体摩尔体积

(1)定义:在0℃、101kPa时,1mol任何气体的体积都约为22.4L。

(2)理解:①条件:________________

②标准:________________

③对象:________________

④数值:________________

所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)适用范围:气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。

(2)物质在标准状况下为气体,若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol-1进行计算。

(3)1 mol气体在非标准状况下的体积,可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。

【总结】标准状况下,气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量________________;

②气体的摩尔质量________________;

③气体的分子数________________;

④气体的质量________________。

三、阿伏加德罗定律的推论及应用

在同温同压(以0 ℃,1.01×105Pa即标准状况为例)下,完成下列问题。

(1)1 mol O2的体积是________,2 mol H2的体积是________,V(H2)(V(O2))=________,由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其________________之比。

(2)44.8 L O2的物质的量是_______,质量是_______,44.8 L H2的物质的量是______,质量是________,m(H2)(m(O2))=______,由此可推知:同温同压下,同体积的气体的质量之比等于其______________之比。

(3)1 mol O2的质量是________,体积是________,ρ(O2)=V(m)=_____________ (列式不化简,下同)。

1 mol H2的质量是________,体积是________,ρ(H2)=V(m)=___________。ρ(H2)(ρ(O2))=______,由此可推知:

①同温同压下,气体的密度之比等于其________________之比。

②在标准状况下,气体的密度=________________。

【总结】阿伏加德罗定律的推论

相同条件

结论

语言叙述

公式

同温同压

同温同压下,体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比

V2(V1)=n2(n1)=N2(N1)

同温同体积

同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比

p2(p1)=n2(n1)=N2(N1)

同温同压

同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比

ρ2(ρ1)=M2(M1)

同温同压同体积

同温同压下,体积相同的气体,其质量与摩尔质量成正比

m2(m1)=M2(M1)

1、(2021·莎车县之一中学高一期中)当温度和压强恒定不变时,影响气体体积大小的主要因素是( )

A.分子直径大小 B.分子间的距离大小

C.分子数目的多少 D.密度大小

2、(2022·广西·高一学业考试)在标准状况下,22.4 LN2的物质的量是

A.0.25 mol B.0.50 mol C.1.0 mol D.1.5 mol

3、(2022·四川内江·高一期末)下列说法正确的是

A.摩尔是物质的质量单位

B.氢气的摩尔质量是2g

C.1 mol OH-的质量是17 g

D.气体摩尔质量就是1 mol气体所占的体积

4、(2021·江苏省启东中学高一期中)已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是( )

A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.56g/mol

5、(2021·黑龙江哈师大附中高二期末)下列有关两种不同气体的叙述,错误的是( )

A.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比

B.相同质量时,体积之比与摩尔质量成反比

C.相同质量时,物质的量之比与摩尔质量成反比

D.同温同压下,体积之比等于物质的量之比

6、(2021·河北承德之一中学高一月考)计算填空:

(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:

①该气体的物质的量为__________mol;

②该气体在标准状况下的体积为__________L;

③该气体在标准状况下的密度为________g/L;

④该气体所含原子总数为__________个;

⑤该气体的一个分子的质量为__________g。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_________。

(3)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L,该气体的摩尔质量是_________。

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第三节物质运输的途径.

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